2．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A、B、C三种元素电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物，E单质用于净化水质．请回答：
（1）写出A与D形成的1：1化合物的电子式：，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的事实是BCD（填编号）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，该化合物的空间构型是正四面体．
（3）某些无机物均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，写出其中任意一种物质的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，实验室检验该物质中阳离子的方法是取样，加入氢氧化钠溶液并加热，如果生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在．
（4）C的一种氢化物与D单质的摩尔质量相等，则该氢化物的结构式为；C的另一种氢化物与D的一种氢化物的电子总数相等，实验室制取C的该气态氢化物的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=4H₂O+Fe₃O₄．

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO3-、NO3-		B．	Na+、SO42-、Cl-、CO32-
	C．	H+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	Ag+、K+、NO3-、Na+

20．日常所用干电池其电极分别为炭棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收H₂），电极反应可简化为：Zn-2e^-═Zn²⁺；2N${H}_{4}^{+}$+2e^-═2NH₃+H₂↑（NH₃再用于结合Zn²⁺）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	干电池中Zn为负极，炭为正极
	B．	干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向炭极
	C．	干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
	D．	干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：

（1）B的化学式Fe₂O₃   
（2）I的电子式
（3）A+B→C+D的化学方程式Fe₂O₃+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe
（4）F+C→E的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

18．改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识．
①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO₂、氮的氧化物和可吸入颗粒物．
②往燃煤中加入CaCO₃或CaO（填化学式），可大大减少产物中的SO₂．
③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的甲醛（填名称）；
有来自天然大理石的具有放射性的氡（填名称）．
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO₂等物质的处理，每种物质
主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、杀菌消毒．

17．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①下列营养素中，不能对人体提供能量的是a（填字母）．
a．维生素          b．糖类          c．蛋白质
②某肉制品包装上印有相关配料如图所示．
其中属于调味剂的是食盐；属于发色剂的是亚硝酸钠；
属于防腐剂的是苯甲酸钠．
③当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的c（填字母）．
a．阿司匹林  　　b．青霉素片    c．复方氢氧化铝片  　　d．合成抗菌药．

16．材料是人类赖以生存的物质基础．
①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于c（填字母）．
a．陶瓷材料                b．合金材料               c．复合材料
②钢铁外包塑料层（镀塑）的防腐效果最好，费用低，塑料属于b（填字母）．
a．金属材料                b．有机高分子材料         c．无机非金属材料
③钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，生成铁锈的主要
成分为Fe₂O₃•nH₂O．

15．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
	B．	原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L-1
	C．	反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
	D．	反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY₂为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	气态氢化物的热稳定性：X＞Y
	C．	元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
	D．	化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	钠和硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	铜与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
	D．	氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO