12．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度　　　d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
	B．	向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	在溶液中FeI2与氯气3：4反应：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
	D．	向Ba（OH）2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

10．学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
	B．	化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
	C．	在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比
	D．	化学反应速率的常用单位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min）

9．已知明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中可解离出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验告．

实验操作	实验现象	结论
在一杯浑浊的水中加 少量Al2（SO4）3静置	烧杯中的水变澄清	Al2（SO4）3可 以净水
在一杯浑浊的水中加 少量KCl，静置	烧杯中的水 仍然浑浊	K+不能起净水作用

8．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（　　）

	A．	2.5 μmol/（ L•min）和2.0 μmol/L		B．	2.5 μmol/（ L•min）和2.5 μmol/L
	C．	3.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L		D．	5.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L

7．下列各组离子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
	C．	滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
	B．	当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S${O}_{4}^{2-}$的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
	D．	10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

5．在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.005 mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.8 mol/（L•min）		D．	v（D）=1.0 mol/（L•min）

4．间氯肉桂酸是一种可部分替代膳食纤维的新型药物的主要成分．它可降低体内胆固醇的含量、调节血糖，有预防糖尿病、高血压、心脑血管疾病等功效．工业上常用煤焦油中的一种芳香烃A通过如下路线合成间氯肉桂酸．

已知：Ⅰ．RCHO+CH₂（COOH）₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH=C（COOH）₂+H₂O
Ⅱ．RCH=C（COOH）₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH=CHCOOH+CO₂↑
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯．
（2）C所属有机物的类别是c（填序号）．
a．饱和一元醇
b．酚
c．芳香醇
（3）完成下列指定条件下的化学反应方程式：
①A在光照的条件下与Cl₂反应生成B：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
②C在浓H₂SO₄存在下与冰醋酸共热反应生成一种某类化妆品的添加剂（香料）：+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）由于碳碳双键不能自由旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象称为顺反异构．则合成路程图中的间氯肉桂酸属于结构反式（填“顺式”或“反式”）．
（5）化学家们研究发现：经A$\stackrel{Cl_{2}/光}{→}$G$\stackrel{水解}{→}$D这一路线也可达到目的，并能降低成本．经红外光谱分析G与B具有相同的官能团．若G的一种同分异构体的核磁共振氢谱中只出现三个峰，且峰面积比为1：1：1，则该同分异构体的结构简式为．
（6）含氯有机物燃烧后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃烧等物质的量的F和间氯肉桂酸消耗氧气的物质的量之比为1：1．

3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．Al³⁺       D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe²⁺+Mn${O}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．称取2.850 g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由，请描述现象）不需要，可以利用高锰酸钾颜色变化指示滴定终点．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．