2．下列反应属于可逆反应的是（　　）

	A．	电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
	B．	H2和I2在高温下边化合边分解
	C．	溶解与结晶
	D．	SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色

1．下列反应中不属于加成反应的是（　　）

	A．
	B．	CH2═CH-CH═CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH2-CH3
	C．
	D．	CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

20．写出下列反应的化学方程式
①制漂白液的反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②用SiO₂制备硅单质SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

19．写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．某有机物A（C₈H₁₃O₂Br）在一定条件下可分别生成B₁+C₁和B₂+C₂．各物质之间的转化关系如图所示：

（1）C₂的名称为2-甲基-1，3-丙二醇，B₁属于下列化合物中的⑥（填序号）．
①一元醇  ②二元醇  ③卤代烃
④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸
（2）写出下列化学反应类型：反应①消去反应；反应②加聚反应．
（3）在不同的条件下，C₂和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：
①C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物．
②C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子．
（4）写出③的化学反应方程式CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH（CH₃）CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=C（CH₃）COONa+HOH₂CCH（CH₃）CH₂OH+NaBr．
（5）满足如下条件的有机物有2种（不考虑手性异构）．
①与C₂相对分子质量相同；
②该物质分子中含两种不同的官能团，且1 mol该物质能与金属钠反应生成1 mol氢气．

17．根据图装置，分别写出A、B、C装置中发生的现象和有关反应的离子方程式．
（1）装置A中发生的现象是有气体产生，固体不断减少；此反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）装置B中的现象是无明显现象．
（3）装置C中发生的现象是溶液变浑浊；此反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，为化学治疗提供了一种全新的观念和途径．实验室在适宜的条件下，用含有过氧化氢酶的猪肝研磨液催化过氧化氢分解，比用FeCl₃溶液催化过氧化氢分解的速率快得多，这说明与无机催化剂相比，酶具有的特性是（　　）

A．

专一性

B．

多样性

C．

高效性

D．

适应性

15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol-1）	786	715	3401

则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl（以化学式表示）．
（2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是pg•cm^-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

14．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应，⑧加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH₂=CH-CH₂Cl$\stackrel{催化剂}{→}$+CH₂=CH₂．
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是④（填反应序号）设计这一步反应的目的是保护A分子中＞C=C＜不被氧化，物质E的结构简式是HOOCCH₂CHClCOOH．
（4）反应⑨的化学方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（5）反应⑩的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

13．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这类实验可用来区别胶体和溶液．
（4）从乙烧杯中取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，此反应属于复分解反应．