12．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是IVA族（用族序号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是氢（填名称）．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N₂O₅．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的一种离子是OH^-等．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH₄NO₃．

10．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（　　）

A．

Al、Cu、Mg、Ag、Fe

B．

Fe、Cu、Al、Ag、Mg

C．

Mg、Ag、Al、Cu、Fe

D．

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

9．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　）

A．

8n

B．

18n

C．

13n

D．

44n

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
	B．	1mol C4H10分子中共价键总数为13NA
	C．	1 mol甲基所含的电子总数为7NA
	D．	标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

7．如图
以上各图均能表示甲烷的分子结构，其中D（填编号）更能反映其真实的存在状况．

6．已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且与水发生反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．有48mL NO和NO₂混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
（1）原混合气中，NO是12mL，NO₂是36 mL．
（2）若在剩余的24mL气体中，通入6mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为16 mL．
（3）若在剩余的24mL气体中，通入24mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为6 mL．
（4）若在原48mL NO、NO₂中，通入18 mL O₂再倒置于水中，气体会全部被吸收．

5．从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸（  ）：

（1）写出反应①的反应条件：光照．
（2）写出C、F的结构简式：C、F．
（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：⑥、⑨．
（4）③、④两步反应能否互换，为什么？不能，因为酚羟基容易被氧化，如果互换则得不到水杨酸．
（5）反应①～⑨中，属于取代反应的有①②④⑥⑨．
（6）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有6种．
①苯环上有3个取代基　②能发生银镜反应．

4．“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（Ⅱ）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（Ⅲ）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（Ⅳ）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是乙，另一同学判断出错的原因是甲同学操作慢，溶液中的Fe²⁺被氧气氧化成Fe³⁺．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理在溶液中继续加入过量的FeCl₃溶液，若呈现血红色，则是过量氯水与Fe³⁺结合，反之，则是过量氯水将SCN^-氧化．
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是未检测阴离子．

3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

	A．	加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
	B．	加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-或HCO3-
	C．	加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+
	D．	加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42-