2．关于下列四种有机物说法错误的是（　　）

	A．	塑化剂（DEHP）分子苯环上的二氯代物有六种不同的结构
	B．	三聚氰胺的分子式为C3N6H6
	C．	苏丹红一号分子中所有原子可能在同一平面上
	D．	青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

1．下列说法中正确的个数是（　　）
①0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^2-的数目为小于0.1N_A
②50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热后反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
③0.1mol Na与足量乙二醇反应，生成氢气在标准状况下的体积为1.12L
④-OH、OH^-和H₂O中电子数之比为9：10：10
⑤1L 苯在空气中充分燃烧，产生相同条件下的水3L
⑥1mol Cl₂作氧化剂时得到的电子数为2N_A．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

20．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（　　）

	A．	CO和O生成CO2是吸热反应		B．	在该过程中，CO断键形成C和O
	C．	CO和O生成了具有极性共价键的CO2		D．	催化剂可改变该反应的焓变

19．天津“8•12”爆炸事故发生后，核心区出现了一个深达六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．专业人员将污水抽出后，用专用槽车拉到“破氰装置”里进行处理．“破氰装置”里盛有的化学试剂主要是（　　）

A．

氧化剂

B．

还原剂

C．

强酸

D．

强碱

18．将X气体通入BaCl₂溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	CO2	Cl2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE（填标号）．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个-CH₃（甲基）或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄ COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³杂化．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．


④如图2所示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方密堆积堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁，X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm³（写出含有字母的表达式）．

16．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中氧化剂是Na₂CrO₄（填化学式），每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如右图．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

15．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
	B．	1 mol NH3含有的电子数10NA
	C．	常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
	D．	常温下，1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 NA

14．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	B．	油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
	C．	海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
	D．	使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求

13．25℃时，将1molCH₃COONa固体加人50mLCH₃COOH溶液中，测得溶液呈中性（混合后溶液体积视为50mL），则向此溶液中滴加CH₃COOH溶液的过程中水的电离平衡将正向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，原中性混合溶液混合后溶液中CH₃COOH的浓度为0.1mol•L^-1．（CH₃COOH的电离平衡常数K=2×10^-5mol•L^-1）