2．X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的转化关系，则W不可能是（　　）

A．

Al

B．

Si

C．

O2

D．

Fe

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
	B．	在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已经完全
	C．	在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化△t℃，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1mol水放出的热量为cm△t×10-3kJ
	D．	同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na2S2O3与稀硫酸反应速率的影响

20．有机物G是一种新型香料，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）G中含有的官能团名称是醛基，物质C的结构简式可能是（只写一种）．
（2）反应①-⑥中属于取代反应的是②⑤（填序号）．反应③的反应条件是NaOH的醇溶液、加热．
（3）写出F和浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（4）分子G具有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①该物质的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；
③其核磁共振氢谱有5种峰；
④除苯环外不含其它环．

19．工业上用电解NaOH浓溶液的方法制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解时，铁棒连接电源的负极
	B．	铁棒的电极反应式为Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
	C．	若Ⅲ区生成1mol Na2FeO4，Ⅰ区将生成67.2L H2
	D．	电解总反应的离子方程式为Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑

18．关于有机物HC≡C-CH₂CH₃和CH₂═CH-CH═CH₂，下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	分子中所有原子都有可能处于同一平面上
	B．	都能在空气中燃烧，且燃烧时均伴有黑烟
	C．	都能被KMnO4酸性溶液氧化而使其褪色
	D．	都能与足量的溴水发生加成反应生成相同的四溴代烷

17．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H₂混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H₂O（g）?CH₃OH（g）达到平衡，平衡时CH₃OH的体积分数随起始n（CO）：n（H₂）的变化曲线如图所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	反应CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
	B．	图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高
	C．	若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡，c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ）
	D．	正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）

16．已知：A、B、C、D、E五种金属可按如下方式组成原电池：
①A与B和CuSO₄溶液组成原电池后，B极上附一层红色的铜．
②B、C和CuSO₄溶液组成原电池时，B的质量逐渐减轻．
③A，D与CuSO4溶液组成原电池后，电子由D极经导线流向A极
④D、E与稀酸组成原电池后，在D极有大量气泡产生．
则五种金属的活动性由强到弱的顺序是E＞D＞A＞B＞C．

15．在实验室制备的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，现有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯气体．经测知氧的质量分数为a%．
（1）能否求得碳的质量分数？
（2）若能，则求之．若不能，则在下列条件中选择一个合适的条件进行求解．
A．H的质量分数为b%
B．乙醇与乙醚的物质的量之比为1：m
C．气体总质量为w g
D．气体对H₂的相对密度d．

14．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是酯基、溴原子；反应①的化学方程式为+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H₂O．
（2）反应②的反应类型为取代反应；反应⑤的反应类型为水解反应．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．

13．化学•选修3：物质结构与性质
硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵．
（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子．
（3）甲醇（CH₃OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH₃SH）．
①甲硫醇中C-S键与S-H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是sp³，S原子杂化轨道类型是sp³．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶液
甲醇	-97	64.7	互溶
甲硫醇	-123	6.8	不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键．
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：

其中含有4个配位键，4个氢键．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10^-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g•cm^-3（保留三位有效数字）．