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科目: 来源: 题型:选择题

4.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示),下列有关说法正确的是(  )
A.设计该循环是为了制取能源气体O2
B.整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2
C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

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科目: 来源: 题型:填空题

3.中和热的测定实验(如图).
(1)量取反应物时,取50mL0.50mol/L的盐酸,还应加入的试剂是B(填序号)
A.50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B.50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定的实验数据有BDF(填序号).
A.盐酸的浓度           B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度       D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容           F.反应后混合溶液的终止温度
(3)若进行三次实验,温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为 4.18J/(g•),溶液的密度均为1g/cm3,通过计算可得中和热△H=-56.8KJ/mol(计算结果保留1位小数),盐酸与NaOH反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8KJ/mol.
(4)若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热,所得数据偏小(填“偏大”、“偏小”、“不变”).

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科目: 来源: 题型:填空题

2.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如图所示:

(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是⑤(填编号).
(2)写出反应②的离子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O.
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+
(4)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液.

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科目: 来源: 题型:填空题

1.(1)铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面有致密的氧化物保护膜.
(2)区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验.
(3)除去FeCl2溶液中的FeCl3:往混合液中加入适量铁粉,并进行过滤操作.写出反应的化学方程式:2FeCl3+Fe═3FeCl2

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科目: 来源: 题型:填空题

8.下列反应属于吸热反应的是①③(填序号).
①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体;②天然气的燃烧;③锻烧大理石;④盐酸与氢氧化钠溶液混合;⑤生石灰与水反应生成熟石灰.

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7.只含碳、氢、氧元素的有机物M,质谱法测定M相对分子质量为90,通式为CnH2nOm.1molM分别与足量碳酸氢钠溶液反应、足量钠反应,在相同条件下,产生气体体积相等.
请回答下列问题:
(1)M的分子式为C3H6O3
(2)M所含官能团名称是羧基和羟基.
(3)写出M可能的结构简式:HOOCCH2CH2OH,HOOCCH(OH)CH3
(4)T是M的同分异构体,能发生水解反应,也能和钠反应产生氢气,在核磁共振氢谱上峰的面积之比为1:1:2:2,写出T与足量钠反应的化学方程式:2HOCH2CH2OOCH+2Na→2NaOCH2CH2OOCH+H2↑.

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6.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是(  )
A.电池工作时,B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.试管中NaOH溶液用来吸收点解时产生的Cl2
D.当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时,b极周围也会产生0.01mol气体

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科目: 来源: 题型:选择题

5.有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3-CH═CH-CH3的键线式为 .已知有机物X的键线式为 ,Y是X的同分异构体且属于芳香烃.下列关于Y的说法正确的是(  )
A.Y的结构简式为
B.Y能使溴水褪色,且反应后的混合液静置后不分层
C.Y不能发生取代反应
D.Y分子中的所有原子一定共面

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科目: 来源: 题型:选择题

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是(  )
A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B.Z元素在第三周期第ⅥA族
C.W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D.W、X、Y三种元素的单质熔沸点依次降低

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3.由短周期元素组成有关物质的转化关系如图(部分物质及条件已略),A、G是常见的金属单质,B是最常见的无色液体,C是海水中含量最高的盐类物质,电解饱和食盐水会生成氢气、氯气等,
(1)K的化学式为AlCl3
(2)E的电子式为
(3)写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(4)写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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