14．下列实验操作简便、科学且易成功的是（　　）

	A．	将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
	B．	将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色
	C．	在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成
	D．	向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
	B．	乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物
	C．	用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4
	D．	乳酸薄荷醇酯（）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

12．（1）除去SiO₂固体中混有的Al₂O₃，其离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，其离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，其离子方程式为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

11．向某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
	C．	Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$		D．	Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

10．国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

	A．	只有第2列元素的原子最外层有2个电子
	B．	第14列元素形成化合物种类最多
	C．	第3列元素种类最多
	D．	第17、18列元素都是非金属元素

9．在盛有1mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL 3mol•L^-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（　　）

	A．	溶液的碱性太弱		B．	Al3+不与氨水反应
	C．	生成的Al（OH）3溶解了		D．	Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

8．倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为3s²3p²，其中成对电子之间的主要区别是自旋方向相反
（2）图A分子中H的化合价为-1，Si原子采用sp³杂化，形成的极性共价键类型为σ键；键的极性Si-H键＜Si-O（填空“＞”、“＜”、“=”）
（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个八元环共有，硅的配位数为4，该分子的分子式为Si₈H₈O₁₂
（4）氢基倍半硅氧烷为分子晶体，SiO₂为原子晶体；
（5）每个SiO₂晶胞含有Si原子的个数为8；已知SiO₂晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则SiO₂晶体的密度为$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．

7．有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成CO₂和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．

（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有4种，它们是a、d、f、h，其中要一前一后用两次的是h，（填仪器编号）其作用前者为吸收H₂O；后者为吸收CO₂．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是天平．
（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是试样质量=碳元素质量+氢元素质量为烃，试样质量＞碳元素质量+氢元素质量为烃的含氧衍生物．
（3）为确定其分子式还需知道下述中的
A．熔、沸点　　　        B．定温、定压下蒸气密度
C．固定有机物的体积　    D．重要的化学性质．

6．按图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为B
A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比．

5．某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L^-1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
?①	2mL	20
?②	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
?③	2mL	30
④	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO₄溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．       
（2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．