4．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（　　）

选项	实验	方法（或操作）	原理
A	分离溶于水中的溴	裂解汽油萃取	碘在裂解汽油中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	从蛋清中提取蛋白质	加入硫酸铜溶液	浓盐溶液使蛋白质溶解度降低
D	尿液中尿糖的检验	加入新制Cu（OH）2、加热	葡萄糖具有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．汽车尾气含氮氧化物（NO_X）、碳氢化合物（C_XH_Y）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（　　）

	A．	尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
	B．	尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
	C．	Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
	D．	使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

2．Si、SiO₂广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	附着油污的晶体管可用碱液浸泡		B．	光导纤维遇碱会影响光信号传输
	C．	工业上用S iO2热分解法冶炼硅		D．	自然界中硅以游离态形式存在

1．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是Al₄C₃，气体1分子的空间构型是正四面体．
（2）乙的化学式是BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）．

20．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体BAl₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）写出④反应的化学方程式④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；①、②、③、反应的离子方程式①Al₂O₃+2OH^-═AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓．

19．（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．
（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1．请填空：
①x=1②B的转化率为40%．
③温度降低，K值增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
④能判断该反应达到平衡状态的依据是B（填编号）
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成B的反应速率是生成D的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是D（填编号）
A、B的浓度增大             B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加         D、重新平衡时$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
⑥为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是C．
A．及时分离出C气体  B．适当升高温度
C．增大B的浓度  D．选择高效的催化剂．

18．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB?zC达到平衡．
（1）若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S＞0；
（4）若升高温度时平衡逆向移动，则该反应的△H＜0；
（5）若A、B、C均为气体，在恒温恒容条件下，继续通入一定量的C气体，达到平衡后测得各气体的体积百分数没有变化，则m+n=z．

17．在水溶液中进行反应3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，当达到平衡时，下列说法错误的是（　　）

	A．	加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
	B．	加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
	C．	加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
	D．	加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

16．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　）

	A．	少量过氧化钠投入AlCl3溶液		B．	FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热
	C．	Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4		D．	明矾溶液与小苏打溶液混合

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	导电性强的溶液一定是强电解质溶液
	B．	NaCl晶体由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是电的良导体
	C．	H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子
	D．	pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5