14．2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）

A．

质子数是2

B．

质量数是1

C．

电子数是3

D．

中子数是2

13．下列过程涉及化学变化的是（　　）

A．

酒香四溢

B．

海带制碘

C．

石油分馏

D．

萃取分液

12．纯碱属于（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

碱

D．

盐

11．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机．构成石墨烯的元素是（　　） 

A．

碳

B．

硅

C．

银

D．

铝

10．Ⅰ．一定条件下，O₂可通过得失电子转化为O₂^-、O₂⁺ 和O₂^2-．
（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为O₂⁺＞O₂＞O₂^-＞O₂^2-；理由是O₂⁺缺电子，且四种微粒所含的电子数逐渐增多．
Ⅱ．已知：离子型配位化合物O₂[PtF₆]中铂元素为+5价，它可由PtF₆+O₂=O₂[PtF₆]反应制得；PtF₆分子结构如图所示．
（2）O₂[PtF₆]中阳离子的电子式为．
（3）PtF₆分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp³？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp³杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）．
（4）O₂[PtF₆]晶体具有的物理性质有较高熔沸点、较高硬度．（写2条）
Ⅲ．根据O₂、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF₆反应生成Xe[PtF₆]．
（5）已知，O₂、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol^-1和1175.5kJ•mol^-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF₆反应的原因：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当．
（6）晶格能（U）计算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol^-1式中R₀为正、负离子的核间距（R₀≈r⁺+r^-），单位为pm；z₁、z₂分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF₆]、O₂[PtF₆]的晶格能U₁与U₂关系为U₂=U₁+41.84，且 n₁=12，n₂=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为Xe⁺＞O₂⁺（用离子符号表示）．

9．由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO₂；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．
该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．

①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe²⁺形式进入电解液中．

8．含硝基苯（C₆H₅NO₂）的工业废水常用铝粉处理．其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO₂）还原为-NH₂，还原快慢受废水pH影响．下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．分子式为C₅H₁₀O₂并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（　　）

A．

11种

B．

12种

C．

13种

D．

14种

6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X^-的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径为次序为W＞Y＞Z		B．	Y、W形成的化合物水溶液显碱性
	C．	对应氢化物的稳定性：Y＞Z		D．	W与X、Y、Z均能形成离子化合物

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
	B．	1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
	C．	常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子
	D．	78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA