下列各组物质性质的比较不正确的是（　　）

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H₂XO₃，则它对应的气态氢化物的化学式为（　　）

下列反应属于吸热反应的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　）

广州亚运“潮流”火炬燃料是丙烯（C₃H₆），北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈）（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）△H₁=124.2kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
（1）则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为；放电时，CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．

25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的电离可忽略），
（1）求该温度下CH₃COOH的电离度；
（2）求CH₃COOH的电离常数 （只列出计算式，不用计算结果）

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇（CH₃OH）．
①CH₄（g）+H₂O（g）  CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g）△H₂
将0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
（2）反应①的△H₁0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH₄的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
I	150	1 3	0.1
II			5
III	350		5

（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和腐蚀．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于腐蚀．
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为．铁锈中铁的化合价为．
（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为极，电极反应式为，铜为极，电极反应式为．

在容器固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（　　）