14．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（　　）
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
③燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na₃P₅O₁₀），增强去污效果
⑤易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．

A．

①③⑤

B．

②⑤

C．

③④

D．

①②③④⑤

13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阴极室，发生的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
	C．	该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
	D．	测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1

12．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃，产生的气体中含有CO、CO₂．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水　②3%H₂O₂溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L^-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L^-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L^-1 CuSO₄溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO₂生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
（2）提出合理假设
假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
（3）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（4）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的${FeO}_{4}^{2-}$，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
（1）HA是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）    B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积D．c（OH^-）
（3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．

10．在体积一定的密闭容器中1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H₂?催化剂高温高压2NH₃．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	降低温度可以加快反应速率
	B．	向容器中再加入N2可以加快反应速率
	C．	达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
	D．	达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

9．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-能把I₂还原为I^-．
【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的目的是①将NO₂转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P₂O₅  B．碱石灰  C．无水CaCl₂   D．生石灰
（4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
【测定NaNO₂纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
A．稀硫酸　B．c₁ mol•L^-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液
E．c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E（填序号）．
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c₁mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．

8．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH₄NO₃易分解．该步骤中Cu与NH₄NO₃反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）4Cu+NO₃^-+10H⁺═4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）滤液的主要成分为（NH₄）₂SO₄、H₂SO₄（填化学式），洗净过滤所得固体应选用B（填序号）．
A．盐酸  B．硫酸  C．硝酸
（4）（NH₄）₂SO₃的用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，工业上$\frac{n[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{3}]}{n（C{u}^{2+}）}$采用0.6最为适宜，此时（NH₄）₂SO₃略过量，其原因是保证生成的CuCl不被氧气氧化或（NH₄）₂SO₃被空气中的氧气氧化．

7．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
	B．	0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
	C．	20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
	D．	20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.3 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
	B．	验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
	C．	检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
	D．	比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
	B．	CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大
	D．	25℃时Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）