4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

①②③④

3．的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
	B．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	C．	常温常压下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子数都是0.2NA
	D．	将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L

1．下列过程属于物理变化的有（　　）
①石油分馏得到汽油 ②煤通过干馏获得焦炭 ③用铝土矿冶炼铝 ④用海带提取碘单质 ⑤空气液化 ⑥白酒变酸 ⑦粉尘爆炸 ⑧干冰气化 ⑨同素异形体之间的互变 ⑩氯化钠溶液通电后导电⑪活性炭使红墨水褪色⑫新制氯水使有色布条褪色．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

20．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

	A．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	B．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
	C．	乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

19．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
	C．	氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）
	D．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）

18．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA
	B．	常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
	C．	常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
	D．	标准状况下22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NA

17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	B．	高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
	C．	淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
	D．	误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

16．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp² ；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（4.05×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
	B．	1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
	C．	标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
	D．	3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子