14．下列有关物质的保存方法正确的是（　　）

	A．	浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
	B．	漂粉精露置在空气中
	C．	烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中
	D．	可用铝制容器存放浓硫酸

13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（　　）

A．

氧化剂

B．

还原剂

C．

催化剂

D．

吸附剂

12．下列过程中属于人工固氮的是（　　）

	A．	雷雨天气时产生少量NO
	B．	往农田中施放铵态氮肥
	C．	豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨
	D．	N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨

11．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂?2NH₃中，每生成2mol NH₃放出热量（填：吸收或放出）92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．检验该化合物中的阳离子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+H₂O+2OH^-=SiO₃ ^2-+2H₂↑．

9．某气态的烷烃与烯烃的混合气体，其密度为同状况下H₂密度的11倍，1体积混合气完全燃烧生成的水蒸汽体积为2体积（在同条件下），则原混合气体的组成为（　　）

A．

甲烷，丙烯

B．

乙烷，乙烯

C．

甲烷，乙烯

D．

乙烷，丙烯

8．柴静纪录片《穹顶之下》展示了雾霾的污染情况，下面做法有利于环境保护的是（　　）

	A．	一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
	B．	推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
	C．	采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
	D．	大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用

7．下列各种溶液中，Cl^-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等是（　　）

	A．	150mL 3mol/LKCl溶液		B．	75mL 2mol/LMgCl2溶液
	C．	100mL1mol/LNaCl溶液		D．	50mL 3mol/LAlCl3溶液

6．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为0＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）₅在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是sp³、sp²，配体中提供孤对电子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有bd形成；
a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

5．A1/MnO₄^-电池是一种高能电池，以Ga₂O₃为缓蚀剂，其示意图如图所示．已知电池总反应为Al+MnO₄^-+2H₂O═Al（OH）₄^-+MnO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，K+向负极移动
	B．	电池工作时，Al电极周围溶液pH增大
	C．	正极反应为MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-
	D．	电池工作时，电子由Al经溶液流向Ni