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    14．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2．下列说法正确的是（　　）
    A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体
    C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子

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    13．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（　　）
    A．不含NO3-，也不含Fe3+B．含有NO3-、I-、Cl-
    C．含I-，不含Cl-D．含有Fe3+

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    12．某无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、HCO3-、OH-
    C．Na+、Al3+、AlO2-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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    11．将7.84LH2S和11.2LO2（均在标准状况下）的混合物放入一密闭容器中，点燃，使之反应，然后冷却到室温，经测定，反应物均无剩余，问：
    （1）反应后容器中氧化产物有S、SO2（填有关物质的化学式）．
    （2）氧化产物的总质量为多少克？（写出计算过程）

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    10．各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       
    2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
    现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol．
    （1）所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol；
    （2）混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：7．

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    9．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计．
    可选用的仪器如图所示：

    可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）制取SO2气体选用装置A（填字母），选用的试剂是①和③（填数字编号）．
    （2）制取H2S气体选用装置B（填字母），选用的试剂是①和④（填数字编号）．
    （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是瓶内壁产生黄色物质；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色．

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    8．X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们．其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体．
    （1）写出这三种气体的化学式：XCl2、YSO2、ZNO2．
    （2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．
    气体和水反应的化学方程式是否氧化还原反应
    （填“是”或“否”）
    X+H2O
    Y+H2O
    Z+H2O

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    7．常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）这一反应中，氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
    （3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
    （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到白烟（现象）．

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    6．将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（　　）
    A．二氧化氮与氧气B．一氧化氮与二氧化氮
    C．硝酸与一氧化氮D．硝酸与水

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    5．将pH=1的盐酸变为pH=3，应该（　　）
    A．在该1体积盐酸中加入2体积水
    B．将该1体积盐酸加水冲稀到3体积
    C．将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合
    D．取该1体积盐酸加100体积水

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