4．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp₃、sp₂和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
（2）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp²杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C₈H₈结构是立方体：是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C₈H₈．C₆₀

（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm^-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρN_Ar²cm．

3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的C0₂并提供0₂，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2C0₂=2C0+0₂．关于该装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
	B．	图中离子交换膜为阳离子交换膜
	C．	反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
	D．	人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O═CO+2OH-

2．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族．下列叙述错误的是（　　）

	A．	60 g ZY2中含有2 mol Z-Y极性共价键
	B．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
	C．	Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
	D．	X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
	B．	相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
	C．	乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
	D．	乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
	B．	8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
	C．	电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
	D．	标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

19．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）

	A．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
	B．	“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
	C．	“甘之如饴”说明糖类均有甜味
	D．	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　　）

A．

C2H4

B．

CH3CH3

C．

CH2═CHCl

D．

C2H2

17．下列反应被称作“张一烯炔环异构反应”，可用来高效构筑五元环化合物：
（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：

（1）I的结构简式是，它的分子子中有3种不同类型的官能团，它是J的同分异构体；
（2）若M的结构简式为CH₃C≡CCH₂OH，则AB的名称应为丙炔、甲醛；N应具有顺反异构现象，它的反式异构体的结构简式为；
（3）C、D的分子结构中，都存在有醛基，它们之间通过加成、脱水反应生成结构简式为C₆H₅CH=CHCHO的有机物E，反应的总化学方程式为C₆H₅CHO+CH₃CHO$\stackrel{碱}{→}$+H₂O；E的核磁共振氢谱中应该具有6组峰．
（4）E转化为F，可以选用的氧化剂是氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）试剂a应是溴的四氯化碳溶液；G与试剂b反应的化学方程式是．

16．A、B、C、D均属于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（　　）

	A．	C的简单离子还原性大于D
	B．	D元素只能以化合态存在于自然界中
	C．	A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径
	D．	B、D的原子不能相互结合形成化合物

15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该现象说明了NaHCO3难溶于水
	B．	滤液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	滤液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	滤液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）