4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是

A．测量锌与稀硫酸反应的速率	B．证明非金属性：Cl、C、Si	C．进行酸碱中和滴定实验	D．测定中和热

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．一定条件下，在水溶液中1molCl^-，ClO_x（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	e是ClO3-
	B．	b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
	C．	a，b，c，d，e中c最稳定
	D．	b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA
	B．	取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
	C．	标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
	D．	40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
	C．	氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
	D．	硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O

20．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	16O2、18O3互为同位素
	B．	次氯酸的电子式为
	C．	氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为-2价
	D．	一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

19．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（　　）

	A．	用萃取法分离汽油和水的混合液
	B．	用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03
	C．	直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
	D．	除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤

18．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
	B．	氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化
	C．	酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化
	D．	明矾具有强氧化性，可用作净水剂

17．一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：

已知以下信息：
①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
②核磁共振氢谱显示上述流程中C₈H₁₀分子含有两种化学环境的氢．
③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：→+H₂O
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，该流程中C₈H₁₀的结构简式是．
（2）F中含有的官能团名称为羧基．
（3）①～⑥的反应中属于取代反应的是②③④．
（4）写出反应⑤、⑦的化学方程式：
反应⑤；
反应⑦．
（5）C₈H₈Cl₂的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有8种（不包括上述流程中的结构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是．
（6）请你结合所学知识和题给信息设计一种将C₈H₁₀转化为F的合成路线（有机物用结构简式表示，无机试剂任选）．

16．某化学小组在实验室制取Na₂O₂．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na₂O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733～873K之间Na₂O₂可分解．除Li外其他碱金属不与N₂反应．
（1）甲组设计制取Na₂O₂装置如1图．
①使用该装置制取的Na₂O₂中可能含有的杂质为bcd．
a．Na₃N     b．Na₂CO₃      c．Na₂Od．NaOH     e．NaHCO₃
②该小组为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．

15．LED系列产品是一类新型节能产品．图甲是NaBH₄/H₂O₂燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图．下列叙述错误的是（　　）

	A．	电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-
	B．	电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动
	C．	每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA
	D．	要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连