14．对于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件．请回答
（1）增压，平衡不移动，当n=3时，A的状态为气态；
（2）若A为固态，增大压强，C的百分含量增加，则n=1；
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为吸热反应（填放热或吸热）．

13．已知水溶液中CrO₄^2-（黄色）和 Cr₂O₇^2-（橙色）间存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）下列说法正确的是AB
A、V_正（CrO₄^2-）=2V_逆（Cr₂O₇^2-）说明该反应已达平衡状态
B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1时该反应已达平衡状态
D、升温该反应平衡常数变大
E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动
（3）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
（4）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-（aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）；△H=-c  KJ/mol
已知酸性条件下Cr₂O₇^2-将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺，试写出该反应的热化学方程式：Cr₂O₇^2-（aq）+6Cl^-（aq）+14H⁺（aq）=3Cl₂（g）+2Cr³（aq）⁺+7H₂O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

12．在298K时，1mol C₂H₅OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．
（1）写出该反应的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）224ml．

11．铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）甲同学认为，不通入空气，将K与b（填“a”或“b”）连接，即可实现．则Cu极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，总反应的离子方程式为Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑．
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与a（填“a”或“b”）连接，也可以实现．电池总反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

10．“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．

（1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=H₂O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现转化2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH^--4e-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-．

9．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率^-v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	$\overline{v}$（NH3）=0.01 mol/（L•s）		B．	$\overline{v}$（O2）=0.00l0 mol/（L•s）
	C．	$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）		D．	$\overline{v}$（H2O）=0.045 mol/（L•s）

8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

A．

C的体积分数增大

B．

平衡向右移动

C．

B的转化率提高

D．

a+b＜c+d

7．用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
	C．	在铁片上镀铜时，Y是纯铜
	D．	电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
	B．	将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
	C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

5．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：铺上一层KClO₃粉末，点燃插入的镁条．
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅＞铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO      b．SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C1₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄        d．SiC1₄+2H₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是b （填序号）．
（3）SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O•CaO•6SiO₂，钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为CaAl₂Si₂O₈．
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．