14．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一种非常有趣的商业周期表如图所示．试回答下列问题：
（1）6：00“时针”所指元素的非金属性比7：00时“时针”所指元素的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
（2）上述商业周期表所涉及的元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）8：05时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物所含化学键类型为共价键．
（4）9：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物M属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

13．钛酸钡（BaTiO₃）也称“偏钛酸钡”，是电子陶瓷材料的重要基础原料，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”．工业制备钛酸钡粉体的很多．如图是“草酸盐共沉淀法”制备钛酸钡粉体的前驱体--草酸氧钛钡[BaTiO（C₂O₄）₄•4H₂O]晶体（BTO），再将其煅烧分解制备钛酸钡粉体的基本工艺流程：
（1）沉淀时，加入的H₂C₂O₄溶液需要加热到85℃左右，同时不断搅拌，其目的是提高反应速率．物质X是HCl．
（2）工业上，TiCl₄是以钛铁矿（FeTiO₃）或金红石（TiO₂）为原料，与焦炭混合，通人氯气并加热到900℃制取的．已知反应过程中焦炭被氧化为CO，试写出以钛铁矿为原料制取TiCl₄的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl₄+2FeCl₃．配制TiCl₄溶液时，通常是将TiCl₄溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是抑制Ti⁴⁺水解．
（3）BTO经蒸馏水多次洗涤后，判断其已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液，先进入硝酸，再进入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，煅烧时，BTO分解的化学方程式为BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO₃+2CO↑+2CO₂↑+4H₂O．

12．某元素X，Y可组成化学式为XY₃的化合物，则X，Y的原子序数可能是（　　）

A．

3和9

B．

6和8

C．

13和17

D．

15和17

11．下列反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
	C．	Zn+2H+═Zn2++H2↑		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	C2H6和C9H20一定互为同系物
	B．	丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3中二肽
	C．	葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
	D．	向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

9．只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、乙烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液．

8．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述制酚酞的反应属于取代反应
	B．	酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面
	C．	将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊
	D．	若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10℃时，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
	B．	常温下，14g的146C含中子数目为6NA
	C．	标况下，11.2LNO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA
	D．	0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

6．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族．A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说确的是（　　）

	A．	原子半径D＞E＞C＞B
	B．	A、C、D、E四种元素形成的化合物溶于水一定显酸性
	C．	C、D形成的化合物是离子化合物，只含有离子键
	D．	A、C形成的化合物只有氧化性没有还原性

5．可以制取较为纯净的溴乙烷的方法是（　　）

	A．	乙烷通入溴水中		B．	乙烯与溴化氢反应
	C．	乙烯通入溴水中		D．	乙烷与溴蒸气在光照下反应