18．下列离子反应，表达正确的是（　　）

	A．	向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

17．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3克金属钠在干燥空气中被氧化成氧化物时失去的电子数目为0.1NA
	B．	18克水所含的质子数目为NA
	C．	在常温常压下，11.2升氯气所含的分子数目为0.5NA
	D．	32克臭氧所含的原子数目为NA

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
	B．	NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
	C．	蔗糖、乙醇在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
	D．	烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

15．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图中所示装置进行实验．

回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N₂排净．
（2）以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N₂．
（4）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有D．
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量．

14．0.5mol CO₂的质量为22g，其中含有3.01×10²³个CO₂分子，在标准状况下的体积是11.2L．

13．现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍．回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
（2）化合物X₂W₂的电子式是．
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓．
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H₂O₂（CH₄O、C₂H₆）（只需填一个化学式）．
（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度．向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
实验数据如表：
①填写表中的空白：

温度 实验次数	超始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	/
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是B．
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．

11．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于反应nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2
	B．	对于反应2A（g）?B（g）△H＜0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态
	C．	对于反应2A（g）?B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
	D．	对于反应2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态

10．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸，D中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．

9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②能使酚酞变红的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④某澄清溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②

B．

③⑥

C．

②④

D．

③⑤