8．2006年夏季，云南的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏．下列选项中能够使水体富营养化的物质是（　　）

A．

含氮、磷的化合物

B．

含氯的化合物

C．

含硫的化合物

D．

含碳的化合物

7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a极为电池的正极
	B．	b极发生氧化反应
	C．	负极的反应为：4H++O2+4e-═2H2O
	D．	电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移

6．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆的反应热△H为（　　）

A．

-1638kJ/mol

B．

+1638kJ/mol

C．

-126kJ/mol

D．

+126kJ/mol

5．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（3）A₂E的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g）△H=-aKJ/mol．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃+3CO₂↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

4．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数[用符号w（Na₂CO₃）表示]，称取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法测w（Na₂CO₃）利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w （Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选的试剂是D  （填编号）．
A．CaCl₂       B．MgSO₄      C．．NaCI      D．Ba（OH）₂
（2）简述证明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的实验操作静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）₂溶液，不浑浊，则HCO₃^-、CO₃^2-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，静置让水自行留下，重复2-3次．
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w （Na₂CO₃）偏小（填偏大或偏小、无影响）．
b．方案二：滴定法测w（Na₂CO₃）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色且30s不恢复，此过程中反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．
（3）此法测得w（Na₂CO₃）=83.14%（保留两位小数）

3．芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的转化关系如下所示：

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯；
（2）由A生成B 的反应类型是取代反应．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出C所有可能的结构简式；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用结构简式表示合成路线：．
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$
（5）E→F的化学方程式为．
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3：2：2：1的化合物的结构简式．

2．将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置．

（2）在上图中标明电子转移的方向和数目．
（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是b（选填序号）．
a．盐酸b．硫化氢c．溴化钠d．硫酸亚铁
（4）若向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生．请写出此反应的化学方程式：2H₅IO₆+7H₂O₂=I₂+12H₂O+7O₂↑，此过程中至少可得到气体78.4L（标准状态下）．

1．下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（　　）

A．

苯（C6H6）

B．

CO2

C．

Na2O2

D．

NH4Cl

20．若N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个Cl2在常温常压下体积约为22.4L
	B．	在20℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2NA个氢原子
	C．	25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子数为3NA
	D．	22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

19．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是（　　）

	A．	溶液为紫色		B．	最后溶液变为蓝色
	C．	最后溶液褪色		D．	有气泡产生