8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体
	B．	向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
	C．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
	D．	氨水、铵盐受热都易发生化学变化

7．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含Cu2+、Fe3+
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的OH-
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含CO32-

根据以上信息综合分析：
（1）你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；
（2）不能确定的物质是NaCl．
（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银．

6．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面．

物质	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②HNO3	③NaOH、KOH或NH3•H2O ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥NaNO3、Na2SO4或NH4NO3	⑦CO2 ⑧Na2O

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式Na₂O+CO₂═Na₂CO₃．
（4）实验室制备⑦检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是二氧化碳．

5．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A、称量用了生锈的砝码；             B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线                 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）

	A．	干燥Cl2		B．	检验K2CO3中的K+
	C．	证明HCl极易溶于水		D．	实验室制氨气

3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（　　）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

③④⑤

D．

①②③④

2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氨气		B．	用装置乙除去氨气中的水蒸气
	C．	用装置丙验证氨气具有还原性		D．	用装置丁吸收尾气

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）．
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺；哪些离子的浓度能确定，分别是NH₄⁺、0.4mol/L，SO₄^2-、0.1mol/L，CO₃^2-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（3）可能存在的离子是Cl^-，如何确定？先加过量Ba（NO₃）₂溶液，取上层清液，加酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀说明有Cl^-，否则无Cl^-．

20．科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

（1）分子聚合物B的结构简式为．
（2）A与B反应生成C的有机反应类型是酯化反应．
（3）A可水解成和CH₃COOH（写结构简式）．

19．现有下列十种物质：
①H₂②铝③CaO④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．该反应的离子方程式为Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．