18．2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．
（1）潜水员需要均衡的膳食结构．多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是A（填字母）
A．还原性    B．常温下不溶于水   C．溶液显碱性
（2）蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和羧基（填官能团名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在海水中发生电化学腐蚀，腐蚀时的正极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，请举一种防止钢铁生锈的方法：刷油漆．

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	32g O2含有的氧原子数目为NA
	B．	常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
	C．	lmolNa与氧气完全反应生成Na2O2时失去的电子数目为NA
	D．	1mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

16．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

	A．	氯气可用于自来水消毒		B．	甲醛可用作食品防腐剂
	C．	碳酸钠可用来治疗胃酸过多		D．	铝制容器可长期存放碱性物质

15．如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

水解反应

D．

加聚反应

14．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是取代反应；
（2）D的官能团名称是硝基、醛基；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）反应③的化学方程式为；
（5）关于E物质，下列说法正确的是cd（填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为；
（7）结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他无机试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

13．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-bkJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-ckJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

12．元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY₂和化合物MY₃，化合物MY₂中两种元素质量分数相同；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式；
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY₂和1mol Y₂单质，乙容器通入1mol MY₃和0.5mol Y₂单质，发生反应：2MY₂ （g）+Y₂（g）?2MY₃（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY₂的转化率为a，乙中MY₃的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）DEF；
A．v_正（Y₂）=2v_逆（MY₃）
B．混合气体的密度不变
C．c（MY₂）=c（MY₃）
D．混合气体的总物质的量不变
E．容器内温度不变
F．MY₂和Y₂的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值75或175．

11．将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y．将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀．则：
（1）单质Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（3）乙溶液可能是下列物质中的ABC（填选项字母）．
A．H₂O₂     B．Na₂SO₄     C．氨水     D．FeCl₂．

10．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429.0kJ．
（4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；其燃烧热△H为-283.0kJ•mol^-1．

9．下列关于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

	A．	在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量
	B．	改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
	C．	从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
	D．	平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关