8．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）②的化学方程式为．
（2）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基．
（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（4）I的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH．
（5）下列说法正确的是bc（填字母序号）．
a． B和D互为同系物      b． ⑦为酯化反应   c．D可以和灼热的CuO发生反应
（6）（C₁₀H₁₀O₄）的同分异构体中，满足下列条件的有5种．
①能与NaHCO₃溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO₂气体；
②苯环上的取代基不超过三个；
③苯环上的一氯代物只有两种．

7．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
Ⅲ．Sn（OH）₂的性质与Al（OH）₃性质相似．请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（3）滤液Ⅰ溶质的成分是NaCl、Na₂CO₃．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）称取SnSO₄•x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为SnSO₄•2H₂O．

6．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）

	A．	加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3
	B．	加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32-或SO32-
	C．	先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-
	D．	往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-

5．由环己烷可制备1，4-环已二醇的二醋酸酯．下图所示是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

回答下列问题：
（1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①和⑥、⑦属于取代反应．（填序号）
（2）化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出第②步反应的化学方程式：．

4．以CH₃CH₂CH₂Cl为原料制取，最简便的流程需要下列反应的顺序是
a：氧化  b：还原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　　）

A．

b d f g h

B．

e a d c h

C．

b a e c h

D．

e d c a h

3．1mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

A．

CH2═CH2

B．

CH3CH═CH2

C．

CH3CH2CH═CH2

D．

CH3CH2CH2CH═CH2

2．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
（1）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ•mol^-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ•mol^-1
（2）反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO₂的物质的量随时间的变化如表

时间（s）	0	10	20	25	30
条件A[n（NO2）]（mol）	0.20	0.14	0.13	0.13	0.13
条件B[n（NO2）]（mol）	0.20	0.10	0.10	0.10	0.10

①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
A．有、无催化剂    B．温度不同    C．压强不同    D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO₂）=V逆（NO）    B．c（NO₂）=c（NO）    C．O₂的物质的量不变
D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L^-1•s^-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO₂和0.1molNO₂，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

1．下列递变情况正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
	B．	P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
	C．	C、N、O原子半径依次增大
	D．	Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

20．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁵．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为sp²杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是CS₂（写分子式）．
（4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B、d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C、最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D、最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

19．统计数据表明：我国居民的平均估计寿命约为70.8 岁，传染病在死亡病因中所占比率约为5%，这两项指标均己接近发达国家水平，其重要原因是普遍使用了新药．请回答下列有关药物的问题．
（1）下列关于药物的使用正确的是A
A．阿司匹林用于解热镇痛    B．使用青霉素前无须进行过敏性试验
C．麻黄碱可治疗胃酸过多    D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压
（2）治疗胃酸过多的药物有多种，如碳酸镁等，写出碳酸镁与胃酸反应的离子方程式：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．