18．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是C   （填字母）．
a．从①口进气，用排水法集气            b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气            d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（2）选用B和D     （填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

17．下列表述中正确的是（　　）

	A．	NH5的电子式为：
	B．	分馏、干馏、裂化都是化学变化
	C．	2-甲基-1-丁烯的结构简式：
	D．	NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2

16．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．

15．如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
请填写下列空白：
（1）常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^-82．
（3）常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂．
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂．请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂能（填“能”或“否”）消除污染气体．

13．按图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得电路通过电子0.5mol，试回答：
（1）电源的P极为负极．
（2）b极产生气体的体积为2.8L（标准状况）．
（3）c极增加的质量为16g．
（4）d极上所发生的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

12．合成氨时采用700K左右的温度进行，主要是因为在该温度时（　　）

	A．	合成氨的化学反应限度最大
	B．	N2的转化率最高
	C．	催化剂的活性最大
	D．	NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

11．下列变化过程中，△H＜0、△S＞0的是（　　）

	A．	2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）		B．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
	C．	NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）		D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

10．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是（　　）

	A．	石墨周围有大量的Na+
	B．	铁棒质量增加
	C．	电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒
	D．	铁棒电极发生氧化反应

9．试写出下列化学方程式
（1）甲烷与氯气发生取代反应的第一步：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（2）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br
（3）乙烯的燃烧反应：C₂H₄+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂0
（4）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O．