8．重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

请回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是+2价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O•SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成FeO•Cr₂O₃．
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石，升高温度．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O；  3CrO₄^2-+4H⁺═Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na₂CO₃等杂质，过量会生成Na₂Cr₃O₁₀等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄．
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（ OH）₃沉淀而被除去．
a电极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
b电极附近反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：
2CHO+NaOH-→CH₂OH+COONa
实验步骤如下：
①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na₂CO₃溶液、水洗涤．
③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO₄的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先把下层液体从下端放出后把上层液体从上口倒出．
（2）步骤③中无水MgSO₄的作用是干燥剂．
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为C₆H₅-COONa+HCl-→C₆H₅-COOH+NaCl；将反应后混合物冷却的目的是使苯甲酸尽可能多的析出．
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．

6．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E与Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）C的结构式为N≡N．
（2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+K₂SO₄+10H₂O+H₂SO₄．
（3）B与Ba（OH）₂反应生成沉淀的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．

5．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
（1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是b．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；   b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

4．将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵坐标质量的单位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL时，溶液中的溶质组成为NaCl．
（4）合金中镁的质量为3.6g．
（5）所用盐酸的物质的量浓度为8 mol．L^-1．

3．¹⁴C常用于测定动植物标本的年龄．关于¹⁴C原子的说法正确的是（　　）

A．

中子数为14

B．

质子数为14

C．

核外电子数为14

D．

质量数为14

2．氨水是一种的常用的化学试剂．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．
已知：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-浓度增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，有利于NH₃逸出．
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：反应（水浴）的温度．
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO₃溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论（步骤1只填现象）
1	在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．	先出现白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热	若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢

（3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml，计算上述氨水的物质的量浓度0.01002 mol/L．

1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
【数据记录】

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】
（1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO₂并迅速冷．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH₃COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
（4）样品总酸量=4.50g/100mL．

20．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
H₂S+ZnO═ZnS+H₂O；   
C₂H₅SH+ZnO═ZnS+C₂H₄+H₂O；
C₂H₅SH+H₂═C₂H₆+H₂S；   
COS+H₂═CO+H₂S；   
CS₂+4H₂═CH₄+2H₂S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是ABCD（填字母）．
A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C．H₂S分子呈V形结构
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp₃杂化
（3）下列有关说法不正确的是C    （填字母）．
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO＞N₂
（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S₂数目为4   个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于氧离子半径比硫离子小，晶格能大．
（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo（CN）₈]•8H₂O，中心原子的配位数为8．

19．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd     （填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c     （填字母）．
a．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O₄-X+$\frac{X}{2}$O₂
则第二步反应的化学方程式为MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑ （不写条件）．
（4）图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，该流程中循环使用的原料有SO₂、I₂．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH₂．