8．从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H16
	B．	常温下呈液态难溶于水
	C．	所有原子可能共平面
	D．	与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：

7．下列关于同分异构体判断正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种
	B．	分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和
	C．	分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
	D．	二氯甲烷有两种同分异构体

6．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子所有轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d区，其基态原子电子有25种运动状态，价电子排布式为3d⁵4s²．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验E元素的方法是焰色反应．
（5）HA₃是一种弱酸，可部分电离出H⁺和A₃^-．配合物[Co（A₃）（AH₃）₅]SO₄中的配体是N₃^-、NH₃（填化学式），钴离子的配位数是6．

5．由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
[铜矿石]$\stackrel{选矿}{→}$[铜精矿石]$→_{反射炉}^{焙烧和除渣}$[冰铜]$→_{转炉}^{还原}$[粗铜]$→_{电解槽}^{精炼}$[电解铜]
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO₂；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+2SO₂↑．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe²⁺的形式进入电解液中．

4．某中学化学兴趣小组欲制取饱和氯水，并进行氯水的氧化性实验．他们采用如图1装置，制取较大量的饱和氯水，并进行有关实验．

（1）写出仪器名称A分液漏斗、B圆底烧瓶．
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有的同学提出了如下建议：
①在装置乙和丙之间增加装置戊[图（a）]，你认为有无必要无（填“有”或“无”）．②在装置丙的长导管口处，接一个多孔球泡[如图（b）]，可以提高氯气的吸收效果．原因是增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解．

3．很长一段时间认为不存在+7价的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反应：XeF₂+HBrO₃+H₂O→HBrO₄+Xe↑+2HF，首次得到此类化合物．在该反应中作还原剂的物质是（　　）

A．

HBrO3

B．

XeF2

C．

HBrO4

D．

Xe

2．下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（　　）

A．

溴水

B．

溴化钠

C．

氯水

D．

碘水

1．下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	二氧化硅和氯化镁熔化		B．	碘和氯化铵受热变成气体
	C．	水和干冰的气化		D．	氯化钠和氯化氢溶于水

20．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-→I₃^-，再用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-→S₄O₆^2-+3I^-．（已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-）准确称取a g胆矾试样（含有少量Fe³⁺杂质），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/L H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，共用去VmL标准液．
（1）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（2）Cu²⁺与I^-的反应，若酸度太高，则反应速率很慢，但酸度太低也不行．本实验中加入少量硫酸的作用是提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解．
（3）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的误差．
（4）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，是因为加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I^-，影响I₂的量的测定，若用普通锥形瓶进行该实验，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．
（5）滴定实验中所用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化．根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

19．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（　　）

	A．	若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
	B．	若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e→Fe2+
	C．	若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
	D．	若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e→H2↑