8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	往Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
	B．	Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	C．	钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+
	D．	往Na2SO3溶液中滴加双氧水    H2O2+SO32-=SO42-+H2O

7．化学知识在生产、生活中有广泛应用，下列陈述Ⅰ、Ⅱ不存在因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Cl2能与碱反应	Cl2可用于制漂白粉
B	Si有导电性	SiO2可用于制光导纤维
C	N2性质稳定	N2可作为食品保护气
D	锌的金属性比铁强	轮船外壳上焊接若干锌块以减缓其腐蚀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）

A．

硅酸钠溶液

B．

氢氟酸

C．

蔗糖溶液

D．

氯化钠溶液

5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）

	A．	检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
	B．	鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化
	C．	为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
	D．	为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

4．下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是（　　）

	A．	Ca2+：1s22s22p63s23p6		B．	O：1s22s22p6
	C．	P：1s22s22p63s23p3		D．	Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl₂而是它和水反应生成的HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填字母）．
A．铜和浓硫酸反应
B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和稀硫酸反应
D．铜与Fe₂（SO₄）₃溶液反应．

2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式表示）

1．如图1的实线表示元素周期表的部分边界． ①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S （用化学式表示）．
（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号²³₁₁Na
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键和共价键
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．

20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）₄的工艺流程如图所示：

已知：
①CeO₂难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
②酸性条件下，Ce⁴⁺有较强氧化性；
③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce³⁺（水层）+3HT（有机层）?CeT₃（有机层）+3H⁺（水层）
回答以下问题：
（1）反应I的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe³⁺、Fe²⁺（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可．
（3）反应Ⅲ中H₂O₂的作用是做还原剂，将CeO₂转化为Ce³⁺．
（4）操作Ⅲ的名称是萃取、分液．
（5）流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸，加入CeT₃ （有机层）以获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．

19．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
①当该反应有1mol N₂（g）生成时，电子转移总数是6N_A或6×6.02×10²³
②该反应的平衡表达式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
③为了加快反应反应速率，并且提高NO_x的转化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH₃的浓度   b．增大N₂的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mo^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mo^-1
则CH₄（g）将NO（g）还原为N₂（g）的热化学方程式是CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
（3）利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N₂
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO₂的物质的量相等，则化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗ClO₂67.5 g．