8．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

7．已知下列热化学方程式：
S（s）+O₂ （g）═SO₂（g）△H₁=-296kj/mol；
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H₂=-198kJ/mol．
（1）请写出固体硫单质生成SO₃ （g）的热化学方程式2S（g）+3O₂（g）═2SO₃（g）△H═-790 kJ/mol；    该反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，
放出的热量为178.2kJ．
①如若在一体积相同，但在采取了隔热措施的恒容容器中进行，则达到平衡放出的热＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
②如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
④计算：该温度下，2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）的平衡常数K=1620．

6．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．
（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H，液态）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76KJ/mol．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在容积固定2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol，测得CO₂和H₂O （g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率：
v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
②平衡时H₂的转化率为75%；
③平衡常数K=5.33
④反应过程中释放的热量为73.5kJ；
⑤达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是BC．
A．升高温度                     B．再充入3mol H₂
C．将CH₃OH （g）从体系中分离        D．充入He（g），使体系压强增大．

5．已知：：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2（s）与CO2（g）反应时，放出226kJ热量
	B．	CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol
	C．	CO（g）与Na2O2 （S）反应的热化学方程式为：Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
	D．	2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1

4．已知在1×10⁵ Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/mol		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

3．“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是（　　）

A．

门捷列夫

B．

盖斯

C．

勒夏特列

D．

范德华

2．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

1．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：
Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O      ①
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O     ②
回答下列问题：
（1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下2.24L气体．
（2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L^-1稀硝酸．
已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL^-1，该浓硝酸的物质的量浓度为14.2
14.2mol•L^-1，他们需要量取14.1mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．
（3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是A（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水不影响．
②定容时仰视偏低．

20．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：

（1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．
（3）写出装置D反应的化学方程式：3C1₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）装置F中装有AgNO₃溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO₃发生反应．
（5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

19．有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取等量三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，推测该溶液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定没有Mg²⁺、Ba²⁺，可能含有K⁺、Cl^-．