18．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）

A．

①③⑦

B．

②⑥⑦

C．

①④⑧

D．

④⑥⑧

17．（1）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c （H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水电离出的c （H⁺）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
③若常温下取0.2mol•L^-1 MOH溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂ 溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol/L．

16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成
甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H₂）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加
D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃，以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

15．反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L^-1，下列叙述正确的是（　　）

A．

x+y＜z

B．

平衡向右移动

C．

B的转化率升高

D．

C的体积分数降低

14．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	B．	滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
	D．	常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
	B．	生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
	C．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
	D．	FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

12．（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃质量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

11．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），
还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作
顺序为⑤②①③④（填序号）．
①振荡摇匀      ②洗涤      ③定容       ④颠倒摇匀      ⑤转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

10．已知CO₂的摩尔质量为44g/mol，该气体质量为22g，则：
（1）该气体的物质的量为0.5mol；
（2）该气体在标准状况下的体积为11.2L；
（3）该气体在标准状况下的密度为1.96g/L；
（4）该气体所含原子总数为1.5N_A个．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaCl的摩尔质量是58.5 g
	B．	含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-
	C．	1 mol NaCl的质量是58.5 g•mol-1
	D．	58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol