8．某饱和链烃A，在足量的氧气中充分燃烧，气体通过浓硫酸充分吸收增重5.4g，再通过碱石灰固体增重11g．求烃A的分子量和分子式，并写出可能的结构简式．

7．实验室保存下列试剂时应使用如图装置的是（　　）

A．

硝酸银固体

B．

烧碱溶液

C．

浓硝酸

D．

氢氟酸

6．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况：（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）（1）NaCl溶于水时破坏离子键
（2）HCl溶于水时破坏共价键
（3）SO₂溶于水时破坏分子间作用力
（4）酒精溶于水时破坏分子间作用力
（5）发生反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂时，被破坏的化学键有离子键、共价键，形成的化学键有离子键、共价键．

5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
	B．	PH均为5的盐酸和NH4Cl溶液中水电离出来的c（H+）均为1×10-5mol•L-1
	C．	PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

4．氯酸钾（KC1O₃）和亚氯酸钾（KClO₂）可以相互转化，KClO₂在碱性环境中能稳定存在，生产KClO₂的主要流程如图所示．
（1）KC1O₂可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性．
（2）Ⅱ中反应生成气体a为O₂，1mol双氧水反应转移电子为2mol
（3）A的化学式是H₂SO₄，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑；pH降低的一端为阳极 （填“阴极”或“阳极”）．
（4）C1O₂可以用KClO₃与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O；列举该反应的副产物在农业上的应用：副产物钾盐可作为农业上的钾肥、在农业上可以通过在大棚中增加CO₂的含量来提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O₂试样配成溶液，其与足量FeSO₄溶液反应；消耗Fe²⁺的物质的量为1.2mol，KClO₂变质可分解为KC1O₃和KCl，取等质量变质后的KC1O₂试样配成溶液，再与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	16gO2所含氧原子个数约为6.02×1023
	B．	1molN2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023
	C．	物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数约为6.02×1023
	D．	常温常压下，22.4LSO2含分子的个数约为6.02×1023

2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
	D．	Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

20．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

	A．	实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
	B．	实验室可用浓硫酸干燥氨气
	C．	漂白粉的成分为次氯酸钙
	D．	SO2可用于漂白食品

19．（1）等质量的O₂和O₃所含分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，
（3）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有73g HCl被氧化，电子转移的总数为2N_A．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．