2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
	B．	钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
	C．	2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
	D．	如图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O属于区域3

1．四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 或结 构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释原因同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp²杂化，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为平面三角形；B元素与D元素形成分子空间构型为直线形；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深蓝色溶液；后一现象的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（要求写表达式，可以不简化）．

20．已知室温下，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108
	B．	升高温度，溶液的pH减小
	C．	溶液的pH=4
	D．	HA的电离平衡常数约为l×10-7

19．利用如图装置探究温度对氨气还原Fe₂0₃的影响（固定装置略）．

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为NH₃、H₂、I₂（HI）（至少填三种），碱石灰的作用是干燥及吸收酸性气体
（2）装置B中的反应化学方程式Zn+I₂═ZnI₂，D装置的作用是安全瓶，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
3	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是Fe；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-显红色，
（6）若装置C中反应后的固体是Fe₂0₃和Fe0组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂0₃和Fe0的物质的量之比为2：1．

18．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．其中R、W原子核外有两个未成对电子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X单质在工业上可用电解其熔融氧化物的方法制备．Y有多种氧化物，其Y³⁺可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
（1）基态Y原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；R、T、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）R的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的数目之比是3：2．
（3）常温下T与W形成的红棕色气体溶于水的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）W能与第三周期原子半径最大的元素形成一种强氧化性物质，写出该物质的电子式：．
（5）X的单质溶于强碱溶液的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO 2分子比例模型：		B．	S 2-的结构示意图：
	C．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		D．	HCN分子的结构式：H-C≡N

16．居室装修用石材的放射性常用${\;}_{88}^{226}$Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88个电子
	B．	Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
	C．	RaCl2的熔点比CaCl2高
	D．	Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	配制240mL 0.1mol/LCuSO4溶液需称取胆矾6.3g
	B．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	C．	1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L-1
	D．	胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应

14．三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O； Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺．
（3）步骤三中滴定终点的判定：当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液颜色变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色．
（4）在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．
在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量偏低．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．

13．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空间构型是三角锥形．
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为，
工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是NH₃（填化学式），用离子方程式证明NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式2Na₂O₂（s）+2H₂O（1）═4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20Q kJ/mol．