12．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

选项	实验设计	实验目的
A	过氧化钠与水反应	制备少量干燥的氧气
B	取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液	检验铁的燃烧产物中含+3价铁
C	分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度	比较钠、钾的还原性强弱
D	将CO2气体通入Na2SiO3溶液中	比较C、Si元素非金属性的强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	温度相同、体积相同的O2和N2		B．	质量相等、密度不等的N2和C2H4
	C．	体积相同、密度相等的CO和N2O		D．	压强相同、体积相同的O2和H2

10．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1.8 g 2H2O所含中子总数为NA
	B．	1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
	C．	12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
	D．	反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA

9．常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L^-1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
	B．	b 点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
	C．	由a 点到b 点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 减小
	D．	c 点所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁溶于氢碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	C．	向100mL 0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
	D．	向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

7．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列分类正确的是（　　）

	A．	铁红属于盐类		B．	明矾属于碱类
	C．	SiO2属于酸性氧化物		D．	NaHCO3属于酸类

6．中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素．青蒿素的分子是为C₁₅H₂₂O₅，常温下是一种无色针状晶片．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素属于无机化合物
	B．	青蒿素属于氧化物
	C．	标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
	D．	青蒿素的摩尔质量为282g/mol

5．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g据此根据上述实验，回答下列问题：
（1）溶液中可能存在的离子是Cl^-，肯定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺．
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）K⁺≥0.02mol．
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：取适量原溶液先加足量稀硝酸，再加过量硝酸钡并过滤，最后再加硝酸银若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，则存在Cl^-．

4．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	图1用于放出碘的苯溶液
	B．	图2用于实验室收集SO2
	C．	图3用于实验室制备Fe（OH）2
	D．	图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

3．将足量SO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、SiO32-、Cl-		B．	H+、NH4+、Al3+、SO42-
	C．	Na+、CO32-、SO32- SO42-		D．	Na+、S2-、OH-、Cl-