2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X
	B．	Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
	C．	3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
	D．	原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X

1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+2H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气时，可观察到有大量白烟产生，同时有单质Z生成，写出化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

20．某体系中存在如下反应：
①H₂S+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+10H⁺
②2IO₃^-+12H⁺+10e^-═I₂+6H₂O
（1）反应①中H₂S作还原（填“氧化”或“还原”．
（2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘．
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O．
（4）由上述反应可推知C．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃
b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂
d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

19．下列与实验现象对应的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实现现象	结论
A	向浓度均为0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	溶解性：AgCl＞AgI
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将逸出气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	证明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口	无明显现象	X溶液中无NH4+
D	将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	沉淀为BaSO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数．下列说法正确的是（　　）

	A．	550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动
	B．	650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为75.0%
	C．	T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向正反应方向移动
	D．	925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04 p总

17．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-18，下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液的pH值可能是5		B．	此溶液不存在
	C．	该溶液的pH值一定是9		D．	该溶液的pH值可能是7

16．加碘盐中碘元素的存在形式是（　　）

A．

I2

B．

KIO3

C．

KI

15．近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（　　）

	A．	燃放烟花爆竹		B．	为城市主干道洒水保洁
	C．	大面积开发土建项目

14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5•5H2O的质量
	B．	纯水在25℃和90℃时的pH值
	C．	25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
	D．	在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数

13．软锰矿主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO₃）流程如图：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO₂+C═2MnO+CO₂↑．根据要求回答问题：
（1）步骤D中Fe²⁺被氧化，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe²⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（2）步骤H的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）加入Na₂S可以除去Pb²⁺、Al³⁺等离子．已知K_sp（PbS）=1×10^-28   K_sp（MnS）=1×10^-9.6，当溶液中c（Pb²⁺）=1×10^-5mol•L^-1时，溶液中c（Mn²⁺）允许的最大值为1×10^13.4mol•L^-1．
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

①MnO₄^2-能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn³⁺+2H₂O-e^-=MnO₂+4H⁺，平衡常数表达式为$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③实验室可利用以下反应检验Mn²⁺存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^-确认Mn²⁺存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn²⁺能与反应生成的MnO₄^-反应，影响实验现象的观察．