下列热化学方程式书写正确的是（　　）

已知方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，则关于方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=？的说法中正确的是（　　）

由图分析可知下列说法正确的是（　　）

下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

下列过程属于放热反应的是（　　）

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为，．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C，D（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃?10H₂O的质量分数为：（结果用分数表示，可不化简）．

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中周期族，请写出C的电子式．
（2）A在B中燃烧的现象是．
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=．
（4）G+J→M的离子方程式是．写出C+F→G的离子方程式是．
（5）Y受热分解的化学方程式是．

过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有，证明SO₂完全被氧化；
假设3：证明．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用，试剂B的作用是．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：，完全被氧化：．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：．

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	有关信息
X	原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体
Y	原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：
Z	人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4

请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）Y与W相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是（填字母）．
a．W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b．W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
（3）Z元素和X元素可形成离子ZX₄^2-，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂．
ZX₄^2-具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z³⁺，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）．

（2013?邯郸模拟）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）