2．A元素原子第三层电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，化学式为Na₂S．

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂△H=+206.2kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂△H=+247.4kJ•mol^-1；
③2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1；
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．
（2）在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应③．如图所示为H₂S气体分解生成H₂和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
①图中压强（p₁、p₂、p₃）的大小顺序为P₁＜P₂＜P₃，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H₂S的转化率减小．
②该反应平衡常数的大小关系为K（T₁）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T₂），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
③图中M点的平衡常数K_p=1MPa^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
（3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH₄-8e^一+10OH^-=CO₃^2-+7H₂0．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2 （单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．

19．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag₂Se、Cu₂Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图1所示：

已知：K_sp（Ag₂S0₄）=1.4×10^-5，请回答下列问题：
（1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为a（填字母）．a．浓硫酸    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu₂Se参与反应的化学方程式为Cu₂Se+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SeO₂↑+4SO₂↑+6H₂O，该反应的还原剂是Cu₂Se．
（3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag⁺）=3.0×10^-2mol/L，则溶液中c（SO₄^2-）最大为1.6×10^-2moL/L（计算结果保留2位有效数字）．
（4）操作I的名称为过滤．
（5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO₂、SO₂混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO₂+2SO₂+2H₂O=2H₂SO₄+Se↓．
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是c （填字母）．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

18．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得．

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是加成反应
	B．	1 mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应
	C．	乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物
	D．	苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色

17．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）

	A．	CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）		B．	CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
	C．	O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）		D．	O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

16．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X与Y不可能位于同一周期
	B．	X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物
	C．	X离子与Y离子的电子层结构可以相同
	D．	X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

15．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌失去电子0.05mol，锌片质量减少1.625g．

14．甲烷分子的电子式是，结构式．

13．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）

	A．	一定是金属元素
	B．	一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气
	C．	一定是ⅡA族元素
	D．	可能是金属元素，也可能不是金属元素