2．除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）

	A．	CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液		B．	CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液
	C．	Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液		D．	SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液

1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
	D．	${\;}_{17}^{35}Cl$与${\;}_{17}^{37}Cl$得电子能力相同

20．有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（　　）

A．

③④

B．

③④⑥

C．

④⑤

D．

④⑥

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
	C．	标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NA
	D．	15g${\;}_{\;}^{14}{C}_{\;}^{16}O$和15g${\;}_{\;}^{12}{C}_{\;}^{18}O$中含有的中子数均为8NA

18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
	C．	醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

17．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是AlO₂^-、SiO₃^2-，ab段发生反应的离子是CO₃^2-，bc段发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺，其物质的量之比为2：1：4，ab段反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．

16．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H⁺）•c（OH^-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
写出下列反应的离子方程式：CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

15．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

	A．	M的单质能够用来制造光导纤维
	B．	Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
	C．	工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
	D．	Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中

14．已知下列热化学方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的释放或吸收的热量为（　　）

A．

放出218 kJ

B．

放出109kJ

C．

吸收218 kJ

D．

吸收109 kJ1

13．2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

离子	以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH	氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
Fe3+	3.2
A13+	5.3	11.9
Mg2+	12.3

（1）试剂①为C，试剂②为B；
A．AgNO₃     B．NaOH     C．NH₃•H₂O     D．H₂SO₄
（2）固体C的化学式是Fe（OH）₃，溶液F中金属元素的存在形式为AlO₂^-、Na⁺；
（3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；F中通入过量CO₂所发生的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为D．
A.6      B.10      C.12      D.13
（5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L，则氢氧化镁的K_sp=5.6×10^-12；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．