12．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（　　）

	A．	锂是较轻的金属		B．	LiOH的碱性比NaOH弱
	C．	锂的化学性质比钠活泼		D．	锂在空气中燃烧生成Li2O

11．下列途径不能得到晶体的是（　　）

	A．	熔融态物质快速冷却		B．	熔融态物质凝固
	C．	气态物质凝华		D．	溶质从溶液中析出

10．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	钛的原子序数为22
	B．	钛位于元素周期表第四周期
	C．	钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
	D．	钛属于过渡元素

9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是DE．A．S    B．N₂   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化，（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

8．实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．
可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂	固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水	CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S

请回答下列问题：
（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用e，E中选用c、f（填写序号）．
a．无水氯化钙       b．饱和碳酸氢钠溶液　     c．饱和食盐水
d．五氧化二磷　     e．碱石灰                 f．浓硫酸
（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl^-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH₄⁺．

7．实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格．

（l）加入过量的A的理由是使 SO₃^2-、SO₄^2- 沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl₂溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl₂溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na₂SO₄溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl₂溶液已过量．
（2）加入B稍过量的理由是使BaSO₃ 全部溶解；加入B发生反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）怎样检验沉淀（Ⅲ）是否洗涤干净，取最后一次洗涤液少量，加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
（4）亚硫酸钠的质量分数为（用含W₁和W₂的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

6．某校学生课外活动小组的同学设计如图2所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．

（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（2）B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，D中反应的化学方程式为C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）根据实验中的E装置中黑色固体变成红色现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H₂和CO，H₂也能还原CuO．
（5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置D与E之间连接图2中的②装置（填序号）．

5．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO₃恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（　　）

A．

400 mL

B．

200 mL

C．

150 mL

D．

80 mL

4．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO₂、H₂S、HBr和SO₂中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（　　）
①原气体肯定有SO₂　②原气体中可能有SO₂　③原气体中肯定无H₂S和HBr　④不能确定原气体中是否有HCl　⑤原气体中肯定没有CO₂　⑥原气体中肯定有HCl．

A．

①③⑥

B．

①④⑤

C．

①③④

D．

①③⑤⑥

3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
	B．	含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
	C．	含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
	D．	含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+