2．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X只有一种原子轨道，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO₄（写化学式）
（3）X₂M的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al₂O₃．

1．已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式CO；
（2）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，Q的配位数为4，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp、sp³．

20．A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）C的价电子排布式为2s²2p³，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
b	化学组成为BDF2

a的化学式为Na₂O₂或Na₂C₂；b的电子式为，其中B原子的杂化方式为sp²．

19．用价层电子对互斥理论预测PH₃和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	平面三角形；平面三角形		B．	平面三角形；三角锥形
	C．	三角锥形；平面三角形		D．	三角锥形；三角锥形

18．下列关于丙烯（CH₃CH=CH₂）的说法正确的是（　　）

	A．	丙烯分子有7个σ键和1个π键
	B．	丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
	C．	丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
	D．	丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

17．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	砷的外围电子排布式：3d104S24p3
	B．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	过氧化钠的电子式：

16．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应实验现象为溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO₂、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是0.6mol，所得气体的平均相对分子质量为38．

15．（1）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相应的离子半径]
（2）等质量的²H₂O和¹H₂O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；等物质的量的²H₂O和¹H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1，转移电子数之比为1：1．

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成两种化合物X₂Y和X₂Y₂；
③X₂W和WY₂之间可发生反应生成W单质；Z₂Y₂和X₂Y之间可发生反应生成Y单质．
请回答下列问题：
（1）写出元素符号：XH，YO．
（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，④反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z₂W反应生成W单质的离子方程式SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

13．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
（1）X、Y、Z三种单质分别是XH₂，YN₂，ZCl₂．（填写化学式）
（2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．