12．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（　　）

	A．	第一次剩余4.8g金属为铜和铁
	B．	稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol•L-1
	C．	原混合物中铜和铁各0.075mol
	D．	再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

11．有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到的沉淀量与加入的Na₂O₂的关系如图所示，则原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：2

B．

2：3

C．

6：1

D．

2：1

10．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	无现象	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	白色沉淀生成

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验4：

9．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是保证NaHCO₃全部分解．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装稀硫酸（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
②实验中除称量样品质量外，还需称C装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为56%．

8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO₃；CKAl（SO₄）₂．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．

7．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色．
（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为NaBr．
（3）也可设计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO₂的还原性．

6．工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鼓入空气时的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）铝土矿（主要成分是Al₂O₃）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）工业上制得 NO的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．氮氧化物（NO和NO₂）污染环境，若用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（两种气体体积之比1：1），可生成CO₂和一种盐．则反应的离子方程式为NO+NO₂+CO₃^2-=CO₂+2NO₂^-．

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	B．	氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +

4．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+、Na+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	NH4+、K+、NO3-、S2-		D．	Na+、K+、HCO3-、SiO32-

3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）

A．

制取蒸馏水

B．

制取NH3

C．

收集NO2

D．

分离水和酒精