4．某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
（3）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯来萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯与水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘与苯不反应．

3．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应生成Si₃N₄沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N₂的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是5：1．

2．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、盐酸．按要求回答下列问题：
（1）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极Cu-2e^-=Cu²⁺，正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）若电极材料选铜和锌，电解质溶液选硫酸铜溶液，如图：
①断开K₂，合并K₁．B极的电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu．
②断开K₁，合并K₂．B极的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．

1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径r（E）＞r（D）＞r（B）
	B．	A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同
	C．	熔沸点：A2B＜A2D
	D．	化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

8．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式．下列物质的微粒间含有两种上述相互作用的是（　　）

A．

干冰

B．

氯化钠

C．

氢氧化钠

D．

金刚石

7．肼（N₂H₄）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H₂O₂发生反应：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
	B．	标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
	C．	28g N2中含电子总数为7NA
	D．	与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

6．下列各组主族原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
	B．	原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子
	C．	2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
	D．	最外层都只有一个电子的X、Y原子

5．下列物质与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色褪去的有（　　）
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．

A．

①

B．

②③

C．

②④

D．

①③④

4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经过2分钟后B的浓度减少0.6mol/L，则在2分钟末B的反应速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） ^-1，在这2分钟内用B，C表示的瞬时反应速率中（填“B”或“C”）B、C是递减的，用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
	B．	升高温度可使吸热反应的反应速率增大．使放热反应的反应速率减小
	C．	等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高
	D．	用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石快反应速率慢