14．（1）19.2gSO₂ 在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，其中含质子的物质的量为9.6mol．
（2）相同条件下 某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N₂ 和O₂ 三种气体的混合气体的密度是H₂ 的14.5倍，其中O₂ 的体积分数为27.6%，若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%．（计算结果保留三位有效数字）

13．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO₂和N₂O₄混合存在，低于0℃的过冷水中有无色的N₂O₄液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO₂气体外还有少量NO生成．
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
第一步  检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步  打开K₁，通入氮气一段时间，关闭K₁，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13mol•L^-1浓硝酸100mL；
第三步 A中反应结束后；
第四步  打开K₁，通入氮气一段时间

回答下列问题：
（1）实验前、后都需要打开K₁，通入氮气一段时间．
“第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通过氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后打开K₂，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
（3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO₃^-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则
①装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为ab．（填序号）
a．酸性         b．氧化性        c．还原性
②装置A烧瓶内溶液中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol；
③实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数字）

12．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（　　）

A．

M（X）＞M（Y）

B．

M（X）＜M（Y）

C．

M（X）=M（Y）

D．

无法确定

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	1L溶液中含0.3NA个钾离子		B．	1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
	C．	2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L		D．	2L溶液中含0.6 NA个离子（K+、SO42-）

10．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理和钢铁的腐蚀与防护，进行如下系列实验．

（1）在相同条件下，①②③组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护，该方法的名称为外加电流阴极保护．
（2）装置④中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）；装置⑤中如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s，则K⁺的迁移速率为2×10^-3mol/s．
（3）新型固体LiFePo₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$  LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．

9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	v（N2）正=v（NH3）逆
	B．	单位时间内3molH-H键断裂，同时6molN-H键断裂
	C．	n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
	D．	混合气体的密度不再改变

8．下列关于各组离子的相关分析正确的是（　　）

选项	离子组	分析
A	Na+、Cu2+、SO42-、Cl-	能大量共存于同一溶液中，通入过量NH3最终产生蓝色沉淀
B	NH4+、Al3+、S2-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因为有Al2S3沉淀产生
C	H+、Fe2+、SO42-、Cl-	能大量共存于同一溶液中，加入KNO3固体后溶液颜色发生变化
D	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中，因为HCO3-与OH-反应有CO2生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷
	B．	三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型
	C．	最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3
	D．	砷的第一电离能小于同周期硒的电离能

6．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l．3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
（2）某温度下，将3molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L ^-1．
①该反应的平衡常数K=2：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

5．常温时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
	B．	将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
	C．	c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
	D．	在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变