14．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	I	e
原子核数	单核	四核	双核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	0	一个单位负电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：BCl₂，JNO．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→MH⁺+ClO^-═HClO．
②I溶于GNH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ•mol^-1．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在共价化合物中不可能含有离子键
	B．	阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	含有离子键的化合物不一定是离子化合物

12．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4NA
	B．	2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为NA
	C．	含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2NA
	D．	1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-个数小于2NA

11．金首饰的成色以纯度千分数（或K数）前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K．
（1）金750或G18K的黄金含金质量分数是75%．
（2）用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是ABCD．
A．易加工        B．强度高        C．耐磨损        D．成本低
（3）黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是稀盐酸；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂硝酸的缘故．
（4）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是D．
A．测定密度           B．放入硝酸中      C．放入盐酸中         D．观察外观．

10．卤族元素的单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）与H₂反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
（1）d为I₂，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
（3）a与H₂反应的化学方程式为H₂+F₂=2HF，b与H₂反应的条件为点燃（或光照）．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．

9．普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键（填名称）．
（2）A→B的反应的化学方程式；
D→E的反应类型取代反应．
（3）化合物X（C₈H₁₉NO）的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

8．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO₄•5H₂O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KmnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO₂和0.1mol/LNaNO₂溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO₂的电离程度大于NO₂^-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO₂^-离子水解程度大于HNO₂的电离程度．

7．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是石灰水．
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：SO₃^2-+8H⁺+6e^-═H₂S↑+3H₂O．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）═S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

6．下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）写出C→E的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）．
（3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）．
（4）写出A→D的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）标准状况下，把4.48L A通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是6.0g．

5．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是（　　）

	A．	钠与氧气		B．	氢氧化钠和二氧化碳
	C．	氢氧化钠和氯化铝		D．	氧化钠和二氧化碳