14．某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验． 操作步骤为：
①在试管里加入2mL 乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
试回答下列问题：
（1）该实验的目的是验证乙醇在加热和铜作催化剂条件下，能被空气氧化成乙醛；
（2）第④步操作中，能闻到刺激性 气味；
（3）写出反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

13．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO₂+3C=SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

5：3

D．

3：5

12．根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（　　）

	A．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3      2-乙基戊烷
	B．	CH2=CH（CH3）C=CH2       2-甲基-1，3-二丁烯
	C．	CH2（OH）CH2CH2CH2OH       1，4-二羟基丁醇
	D．	CH3CH2CHClCCl2CH3        2，2，3-三氯戊烷

11．用FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用 FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是 Cl^- 在阳极放电，生成的 Cl₂将 Fe²⁺氧化．写出有关反
应的方程式和电极反应式Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是 Fe²⁺在阳极放电，电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl₂，但 Cl^- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了 Fe²⁺先于 Cl^- 放 电
B．电压过小，Cl^- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe³⁺的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe³⁺一定仅是由于生成的 Cl₂将 Fe²⁺氧化．

10．某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）

	A．	实验①所涉及的物质均为电解质
	B．	实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③
	C．	实验③得到的物质能产生丁达尔现象
	D．	实验③反应制得的物质为纯净物

9．下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）

	A．	Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
	B．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
	C．	Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
	D．	S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+
	C．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	D．	加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+

7．熟石灰的化学式是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

CaSO4

C．

CaO

D．

CaCO3

6．下列物质中属于离子化合物的是（　　）

A．

H2

B．

CH3COOH

C．

HCl

D．

（NH4）2SO4

5．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A．

Al2O3

B．

Fe2O3

C．

CO2

D．

SiO2