4．依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH₃-CH₃②CH₂=CH₂③④⑤⑥
⑦⑧⑨CH₃-CH═CH₂⑩⑪⑫CH₃Cl
其中：
（1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫．（填序号，下同）  
（2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
（3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．               
（4）属于芳香烃的有③⑪；．
（5）属于醇的有④⑤⑩．

3．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BC．
A．加入某物质作催化剂          B．加入一定量CO
C．反应温度降低              D．增大容器体积
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min
后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；
若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，则a=5.4mol/L．
（3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ•mol^-1．
判断该反应易在低温（填“高温”或“低温”）下自发进行．
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是正极，
写出a电极上发生的电极反应式CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

2．一定条件下，将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1 L恒容密闭容器中，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），达到平衡时测得CO的物质的量为0.10 mol．若平衡常数K=27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：
（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；
（2）CH₄的平衡转化率；
（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H₂O（g）和0.1 mol CO，平衡是否移动？

1．X、Y、Z、R、W、E为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即产生大量气泡．E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂ HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H₂S（g）═S（s）+H₂（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q还原为W²⁺，该反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）Z与E能形成化合物A，A的一种晶体晶胞结构如图所示，E的配位数为4；若晶胞边长为a，则晶体A的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
	B．	原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W
	C．	X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
	D．	X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

19．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（　　）

A．

$\frac{A}{W+n}$（N-m）mol

B．

$\frac{W}{A+n}$（N+n）mol

C．

$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）mol

D．

$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

18．在一定温度下将amol PCl₅充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl_5（g）?PCl_3（g）+Cl_2（g），此时压强为P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同温下又达到平衡时的压强为P₂，则下列说法中正确的是（　　）

A．

2P1＞P2

B．

2P1=P2

C．

2P1＜P2

D．

P1＞P2

17．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
	B．	检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验
	C．	除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
	D．	液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

16．把13g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO₂在标准状况下的体积为2.24L，原混合物中含SiO₂的质量3g．

15．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+Cl-+ClO-
	C．	二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O