4．ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压下，等质量的X和Y体积之比为b：a
	B．	标准状况下，气体X和气体Y的密度之比为b：a
	C．	同温体积时，1g气体X和1g气体Y对容器的压强之比为a：b
	D．	同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b：a

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移
	B．	标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子
	C．	常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对
	D．	1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO-

2．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+O2=2H2O△H=+285.8 kJ•mol-1
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨不及金刚石稳定
	C．	在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0 ）kJ•mol-1

1．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）

	A．	O2- Na+Mg2+Al3+		B．	O    Cl     S    P
	C．	K+  Mg2+  Al3+   H+		D．	A l3+Mg2+  Ca2+  F-

20．研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如右图所示．
T₁温度下，反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T₁时，反应的平衡常数K=1620．
若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是c．（填序号字母）
a．容器的压强增大为原来的两倍        b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%  d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（3）为了验证SO₂既具有还原性又具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是d，b（填序号字母）．
a．品红溶液　     b．澄清的石灰水       c．烧碱溶液  d．溴水
（4）实验室存放的Na₂SO₃溶液容易变质，请完成下列检验，该Na₂SO₃溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液；
③实验现象及对应结论：若出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液未变质．

19．对于工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用合适的催化剂可以大大加快反应速率
	B．	升高温度可以增大反应速率
	C．	增大N2浓度可以使H2完全反应
	D．	增大H2浓度可以增大反应速率

18．在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（　　）

	A．	一定含有I-，不能确定是否含有Cl-		B．	一定含有NO3-
	C．	不含有Fe3+，可能含有NO3-		D．	一定含有I-、NO3-和Cl-

17．下列关于烃性质的说法中正确的是（　　）

	A．	乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
	B．	溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
	C．	区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液，也可以用溴水
	D．	鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

16．下列的实验操作不能达到预期目的是（　　）
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
②将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
④用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
⑥分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中．

A．

①③④

B．

②③④⑤

C．

①②④

D．

①④⑤⑥

15．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
（1）单质A的名称硫．
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O．
（3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．