14．下列说法正确的是（　　）

	A．	通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

13．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

A．

①④⑥

B．

①②③④

C．

①④⑤⑥

D．

全部

12．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上制取漂粉精的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量盐酸（填物质名称）．发生反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）漂粉精暴露在空气中易失效的原因是（用有关化学方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）→CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是二氧化碳和氯化氢．

11．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	由于蒸发溶剂而析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
	B．	在饱和溶液中，溶质的溶解速率等于结晶速率
	C．	任何物质的饱和溶液升高温度时，都变成不饱和溶液
	D．	溶质刚开始溶解时的溶液为不饱和溶液

10．下列物质中，含有Cl^-的是（　　）
①盐酸  
②氯化钠溶液  
③氯化钠固体  
④次氯酸  
⑤氯化氢气体．

A．

①②⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

②④⑤

9．具有下列电子数的微粒，能确定它的质子数的是（　　）

A．

2

B．

8

C．

10

D．

18

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：Z＜T＜X
	B．	X最高价氧化物的水化物的表达式为H2XO4
	C．	气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
	D．	R与Q的电子数相差26

7．用48g乙醇（其中的氧用¹⁸O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	生成的水分子中含有18O		B．	生成的乙酸乙酯中含有18O
	C．	可能生成88g乙酸乙酯		D．	不可能生成90g乙酸乙酯

6．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）

A．

不饱和烃

B．

芳香族化合物

C．

醇

D．

苯的同系物

5．将盛有NH₄HCO₃的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na₂O₂的干燥管，足量浓H₂SO₄的洗气瓶，最后得到的气体（　　）

A．

NH3

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2