4．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H₂O+CH₂=CH₂↑
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC．
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的物质，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后认为：
试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是观察到试管内液体分层，下层为油状液体．为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．

3．按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
（1），名称是3，4-二甲基辛烷．
（2）名称是环十二烷，1mol该烃完全燃烧，需消耗氧气18mol．
（3）名称是3-甲基-4-乙基-3-己烯
（4）名称是2，2，3-三甲基戊烷
（5）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃名称是2，3，3-三甲基己烷．

2．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有${\;}_{38}^{90}Sr$等．下列关于${\;}_{38}^{90}Sr$的说法正确的是（　　）

A．

质子数为90

B．

中子数为38

C．

电子数为52

D．

质量数为90

1．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Zn是正极，Ag2O是负极
	B．	Zn是负极，Ag2O是正极
	C．	工作时负极区溶液的pH增大
	D．	工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

20．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$，何种离子能大量存在于此溶液中．
（1）当生成Al³⁺时，可能存在Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-．
（2）当生成[Al（OH）₄]^-时，可能存在Ba²⁺、OH^-、NO₃^-．

19．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（　　）

A．

3种

B．

2种

C．

1种

D．

4种

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电子的能量越低，运动区域离核越远
	B．	当M层是最外层时，最多可排布18个电子
	C．	稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
	D．	核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

17．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（　　）

	A．	在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤
	B．	在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤
	C．	用磁石将铁粉吸出
	D．	在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤

16．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①Al（OH）₃　
②Al₂O₃　　
③Al　　
④NaHCO₃　　
⑤Mg（OH）₂
⑥（NH₄）₂CO₃．

A．

①②④⑥

B．

①②③④⑤⑥

C．

①②③④

D．

①②④⑤

15．（1）某有机物含碳85.7%、氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g．
①该有机物的分子式：C₄H₈；
②经测定该有机物分子中有两个-CH₃，写出它的结构简式：
CH₃CH=CHCH₃，．任选其中一种写出其生成高聚物的化学方程式（或
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：CH₂BrCH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）某烃的相对分子质量为92，该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色．写出该烃与浓硝酸和浓硫酸的混合物加热反应的化学方程式：+3HNO₃ +3H₂O．