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科目: 来源: 题型:选择题

4.阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是(  )
A.与香兰素互为同分异构体,分子中有5种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物有2种
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.香兰素、阿魏酸均可与溴水反应,且反应类型完全相同

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3.如表实验操作正确且能达到预期目的是(  )
实验目的实验操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用等量的金属钠分别与水和乙醇反应
B检验溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共热,然后加入AgNO3溶液
C证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液
D除去苯中的少量苯酚加入过量浓溴水,振荡后过滤
A.AB.BC.CD.D

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2.由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为x,则此混合物中含碳元素的质量分数为(  )
A.$\frac{6(1-x)}{7}$B.$\frac{1-x}{7}$C.$\frac{3x}{4}$D.无法计算

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1.(1)Fe3+的检验方法:取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+
(2)Fe2+的检验方法:取少量溶液于试管中先加入KSCN溶液无变化,再加氯水溶液变为血红色,证明原溶液中含Fe2+

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20.写出下列反应的化学方程式
(1)氯气与水Cl2+H2O?HCl+HClO
(2)过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(3)钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O
(4)双氧水分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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19.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O,取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L.请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为26.1g.
(2)参加反应的HCl的物质的量为1.2mol.
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:11.9mol/L.
(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目
(5)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.

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18.下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是(  )
A.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2D.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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17.下列气体中,均属于大气污染物的一组是(  )
A.CO、SO2、NO2B.N2、O2、CO2C.H2、N2、SO2D.CO、CO2、SO2

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16.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是(  ) 

①C、CO  ②Fe、Fe(NO32  ③Na2CO3、NaHCO3
A.①②③B.①②C.③④D.①③

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15.在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体,在一定条件下发生反应:X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)+4W(?)△H<0达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8(相同温度下测量).
(1)该反应的化学平衡常数值为0.44
(2)为提高X2的平衡转化率,下列措施可行的是bc
a.向体系中再通入一定量的X2       b.降温    c.移出部分Z
d.再冲入一定量Ar  e.增大容器体积
(3)反应达平衡后,t1时刻改变条件,速率随时间变化如图所示,则t1对应条件改变为a
a.升温       b.向体系中再通入一定量的W
c.移走部分X2、Y2  d.减小容器的体积.

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