4．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
（1）CO₂： 共价键；
（2）NaOH：，离子键，共价键；
（3）四核10电子的共价化合物：，共价键；
（4）五核10电子的阳离子：，共价键．

3．X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属．则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（　　）

A．

XY

B．

Y2X

C．

Y2X2

D．

Y3X2

2．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，
（1）反应方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）请将上述反应改成离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂．
（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3．
（5）每2molCu参加反应，转移的电子2.408×10²⁴个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%．

1．某有机物分子中含有n个-CH₂-，m个-CH-，a个-CH₃，其余为-OH，则分子中-OH的个数为（　　）

A．

m+2-a

B．

n+m+a

C．

2n+3m-a

D．

m+2n+2-a

20．常见的有机反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解  ⑦还原．其中能在有机化合物中引入-OH的反应类型有（　　）

A．

①②③④⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

②⑥⑦

19．如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有①②．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有④⑥⑦，属于消去反应的有③⑤．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→DCH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：2CH₃CHOHCH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O；
（4）D在一定条件下生成高分子化合物：．
（5）写出分子量比C大28的同系物中能被氧化成醛的所有同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂OH、（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH、（CH₃）₃CCH₂OH
（6）写出分子量比D大14的能使溴水褪色的所有同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

18．下列叙述正确的是AD．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
C．将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏
E．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．

17．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Na+向电极1移动
	B．	电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
	C．	电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
	D．	用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

16．①84消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用，请用离子方程式解释原因ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃（如加碘盐），可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
	B．	向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-
	C．	某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42-
	D．	某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-